某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

 
有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化   
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列除杂试剂或方法正确的是

A．Fe（Al）：盐酸	B．FeCl2（FeCl3）：铜粉
C．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液	D．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热

下列实验能达到目的的是

A. 实验室制取氨气	B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色	C. 制备纯净的 Fe（OH）2	D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体

 
A. A B. B C. C D. D

以下实验现象判断正确的是

	A	B	C	D
操作	将盛满NO2的试管倒扣在水槽中	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事实与解释不相符的为

	A	B	C	D
事实	工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2	常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放	汽车尾气中含有环境污染物NO	漂白粉在空气中生效
解释	SO2可与CaO反应生成CaSO4	常温下，浓硫酸使铁发生钝化	高温条件下，空气中N2与O2反应生成NO	Ca（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClO

 

A．A

B．B

C．C

D．D

合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是

A．铁锅（生铁）	B．铜壶（黄铜）
C．高压锅（硬铝）	D．温度计（水银）

（1）研究SO₂的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO₂具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。
（2）硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr₂O₇^2-的酸性废水处理烟气中SO₂，反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。