1.综合题- (共3题)
1.
W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：
(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。
(2) 已知：①X的单质结构为(
，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(
，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。
②有关键能的数据如下表：
写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)
(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。
(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。
(2) 已知：①X的单质结构为(
，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。②有关键能的数据如下表：
| 化学键 | X-O | O=O | X-X |
| 键能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)
(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。
2.
(1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。
(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。
(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
①基态硼原子的电子排布式为__________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4含有__________mol 配位键。
(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(
,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。
(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
①基态硼原子的电子排布式为__________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4含有__________mol 配位键。
(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(
,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
3.
(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2和 CaCl2混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH="8" 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
| | Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH="8" 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。
2.单选题- (共7题)
4.
关于下列各图说法正确的是（ ）
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②中待镀铁制品应与电源的正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由b极流向a极 |
| D．装置④中离子交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应 |
5.
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
| A．N为阳离子交换膜 | B．X 电极连接电源负极 |
| C．制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况) | D．Y 电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
6.
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）
| A．WY2是由极性键构成的非极性分子 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z |
| C．WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．Z 元素含氧酸有多种，其酸性：HZO>HZO3>HZO4 |
8.
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）
| | B12结构单元 | SF6分子 | S8 | HCN |
| 结构模 型示意 图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
| A．单质硼属于原子晶体 | B．SF6是由极性键构成的极性分子 |
| C．固态硫S8属于原子晶体 | D．HCN的结构式为HC=N |
9.
下列说法中正确的是（ ）
| A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 |
| B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所 |
| C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 |
| D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0