功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：

（1）物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________。
（3）反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。
（4）有机物N的分子式为C₅H₈O₂，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。
①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。
（5）已知：
设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。____________________________。

前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
（3）D₂A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB₂分子_____D₂A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm^-3。

化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是

A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B．凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果

C．《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠

D．煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图： 下列说法不正确的是

A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3

B．1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成

C．1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D．羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A．X、Z的单质均存在同素异形体

B．原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z

C．W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸

D．Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．将装置I中通入C12和SO2的混合气体，然后加热褪色后的溶液，据溶液是否变红来证明SO2的是否存在

B．用装置Ⅱ来蒸发浓缩CuSO4溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法获得胆矾晶体

C．用浓氨水和块状固体NaOH在装置III中作用，来快速制取NH3

D．用装置IV来分离乙醇萃取碘水后的溶液

金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)₄)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

已知：25℃时Ni(OH)₂的K_sp=5．4×10^-16；Al(OH)₃的K_sp=3.0×10^-34．
（1）若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。
a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚
（2）操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。
（3）加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。
（4）固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。
（5）25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni²⁺)／c(A1³⁺)=__________。
（6）将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。

无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO₂胶体和六氯合锡酸[H₂[SnC1₆]]，该反应的化学反应方程式为______________________。
（6）设计实验测定盐酸与MnO₂反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L^-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO₂反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。