X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______；
（2）元素Y位于元素周期表第 ______周期第 ______族；
（3）元素Z的原子最外层共有 ______种不同运动状态的电子；
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ____，W的基态原子核外价电子排布图是 ______；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO₃。

利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）

A．甲装置工作过程中pH增大

B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑

C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L

下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   )

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−

B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋

C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑

D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋

下图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
   

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z

B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1

C．沸点：X2Y＞X2W

D．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子

你认为下列说法正确的是（　　）

A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键

B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大

C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子

D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为______。
（2）pH变化：A ______，B ______，C ______。
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为 ______。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。

（1）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的立体构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）在 H₂O分子中，H—O—H的键角是________，H^＋可与H₂O形成H₃O^＋，H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
 
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH 2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为______。已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出。