己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。它的合成路线如下：

已知： 
回答下列问题：
（1）反应①、④的所需条件相同，是____________。反应②反应类型为____________。
（2）D的系统名称为_______，B的官能团名称为___________。
（3）写出反应③的化学方程式_______________________________。
（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________ 。
（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）：
a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag
b. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是______写结构简式）：
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线______。

己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E²⁺的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂A₄O₅(OH)₄·8H₂O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl₃与苯酚（C₆H₅OH)反应生成[E(OC₆H₅)₆]^3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。   
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm³（保留到小数点后两位）。

以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、SiO₂等杂质)为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇^2－+H₂O　2CrO₄^2－+2H⁺，K_sp[Cr(OH)₃] =6.4×10^－31，lg2 = 0.3
（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）
（2）焙烧时Cr₂O₃被氧化成Na₂CrO₄，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
   Na₂CO₃+    Cr₂O₃+    O₂ Na₂CrO₄ + CO₂，______________
（3）流程中沉淀2为_________（填化学式）
（4）步骤④发生的反应中Cr₂O₇^2－和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物质的量之比为_____。
（5）步骤⑤中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c(Cr³⁺)≤10^－5mol·L^－1]，pH至少调至____。
（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。
（7）另一种制取Cr(OH)₃的工艺是将NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更为纯净的Cr(OH)₃，则NaCrO₂溶液与过量CO₂反应的离子方程式为_____________________。。

混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH = 2Ni(OH)₂ 下列有关判断正确的是（   ）

A．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

B．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

D．在刹车和下坡时，乙电极增重

下列①、②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 （   ）

	实验目的	试剂（或条件）
A	温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响	①热水浴 ②冷水浴
B	用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去	①自来水 ②蒸馏水
C	用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子	①乙醇   ②煤油
D	用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响	①苯 ②甲苯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：   = 1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．简单离子半径：W>Z>Y>X

B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y

C．Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同

D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

***在十九大报告中说:“绿水青山就是金山银山。”而我们乌兰察布冬天的“冰雕雪山也是金山银山”。但这需要保护好我们的环境。下列做法不利于保护环境的是

A．冬季集中供暖	B．节约用纸或尽量使用再生纸
C．将电池深埋	D．控制畜牧放养以增加植被面积

硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。
A．蒸馏水  B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液  D．6.0 mol·L⁻¹盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H ＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________  (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________________________________________________ (写两条即可)。