电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂= 2CuSO₄＋2H₂O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂ + Pb+ ２H₂SO₄ ="==" PbSO₄ + 2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的__极相连，PbO₂极的电极反应式为_________。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

硫酸渣的主要化学成分为SiO₂约45％,Fe₂O₃约40％,Al₂O₃约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：
（1）有毒气体的化学式可能是___________；
（2）净化的操作是为了除去滤液中的Al^３＋。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

A．石蕊试液

B．广泛pH试纸

C．精密pH试纸

D．pH计

③若常温时K_SP[Al(OH)₃]=8.0×10^－32,此时理论上将Al^３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10^－５），溶液的pＨ为___________________________。
（3）验证FeCO₃洗涤干净的实验为____________________________。
（4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．AgNO3

D．NaCl

[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是

A．加快化石燃料的开采与使用

B．推广使用节能环保材料

C．推广新能源汽车替代燃油汽车

D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能