除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=_______。

（2）利用尿素CO(NH₂)₂]水解的溶液可以吸收含SO₂的空气。
已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH₂)₂+H₂OH₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO₂和O₂反应生成(NH₄)₂SO₄，该反应的化学方程式为______。
②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO₂的空气，测得SO₂的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO₂的吸收率逐渐升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO₂的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO₂的空气后溶液的pH会降低,为提高SO₂的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为___________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO₂占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO₂被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO₂的体积比为____。

苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：  2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa  C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。
（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。

已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO₂和H₂O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为__________________。
（2）写出D→E的化学方程式_______________________。
（3）下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:
（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。
（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 
（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ¹氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。
（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。
（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2

C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯与乙苯不属于同系物	B．由丙烯生成丙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体	D．油脂和纤维素都属于高分子化合物

化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是( )

A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革

B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱

B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO₂和PCl₃分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在Na₂O、NaHSO₄晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. A    B. B.    C. C    D. D

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是

A．蒸馏

B．萃取

C．盐析

D．升华

实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，主要工艺流程下：

下列说法不正确的是（ ）

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．K+不一定存在	B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在	D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。
（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。