I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al₂0₃）：2CO(g)+4H₂(g)  CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-204.7kJ／mol。
(1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

则△H₂=____。
(2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为
Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
(1)合成氨反应的机理为

①________________________

(2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________
(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃NH₄⁺+ NH₂^一(某温度下其离子积常数为10^-30)。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=____。
(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H：的43倍，其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__种。
(3)有机物的正确命名为___________
(4)立方烷它的六氯代物有____种。
(5) 分子中最多有个____原子共面．

高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS0₄、CuSO₄和FeSO₄）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：Ni(OH)₂开始沉淀时的pH=7。
(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____
(2)加入NiCO₃的目的是________。
(3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____
(4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。
(5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。
a．CO₂    b．Cl₂    c．NO    d．SO₂

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测得0. Imol/L氨水的pH为11:

B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe^3＋+ Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是

A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂

C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D．铝盐和铁盐都可用作净水剂

下列8种有机物：

按官能团的不同可分为（  ）

A．4类

B．5类

C．6类

D．8类

下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl	B．C3H6
C．CH2Cl2	D．C2H60

图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振
氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式

A. A是C₃H₆、B是C₂H₆    B. A是C₆H₆、B是C₄H₆
C. A是C₆H₆、B是C₂H₆    D. A是C₃H_S、B是C₆H₆

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br ^-，然后Br⁺ 首先与CH₂=CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br ^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（   ）

A．低压

B．低温

C．高压

D．充足的CH4来源

下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是

组别	现象或操作	结论或原因
A	10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B	FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色变浅	加入 KCl 溶液后平衡逆向移动
C	配制 AlCl3 溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释	加盐酸防止 AlCl3 水解
D	工业合成氨中 , 将氨气液化分离	可以加快反应速率 , 提高 N2 、 H2 的转化率

 

A．A	B．B	C．C
D．D

某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是
A. CaCO₃固体中不存在白由移动的离子
B. 与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag⁺+ Cl^-
C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D. 将①中固体加入④中，发生反应：

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^一反应成I₃^一，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^一 I₃^一。通过测平衡体系中c(1₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (1₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃=2Nal+Na₂S₄0₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
(1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (1₂)
B．不可行。因为I^一能与Na₂S₂0₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^一不溶于CC1₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I₃^一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^一I₃^一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。