已知A的分子式为C₂H₂,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。
（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。
（3）G 中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。
（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。
①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③ 遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

［化学——物质结构与性质］
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f¹⁰6s²，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋，基态时Cu^3＋的电子排布式为______。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol^－1）

元素	I1	I2	I3	I4
Yb（镱）	604	1217	4494	5014
Lu（镥）	532	1390	4111	4987
La（镧）	538	1067	1850	5419
Ce（铈）	527	1047	1949	3547

 
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH₄）₂［Ce（NO₃）₆］。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl₃）₂，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。
a．离子键    b．极性键    c．非极性键   d．配位键
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm^－3，N_A＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。

利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al₂O₃、K₂O、少量的CoO、SiO₂等)来制取明矾的工艺流程如图所示。

(1)KAl(SO₄)₂ • 12H₂O中A1的化合价为__________。
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取时Al₂O₃溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。   
(4)实验测得K₂CO₃的加入量与KA1(SO₄)₂ • 12H₂O产率及纯度关系如下表所示：

编号	1	2	3	4
K2CO3加入量/g	2	4	6	8
产品质量/g	3.3	5.7	4.6	4.5
明矾纯度/%	99.1	98.2	91.4	84.9

 
当K₂CO₃的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

下列叙述正确的是（   ）

A．由3 种单体加聚得到

B．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

C．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y 与W位于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z	B．简单离子的半径：X< W< Y
C．化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键	D．工业上用电解熔融XZ3制备X单质

用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（   ）
         

A．图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体

B．图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3

C．图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（   ）

A．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能	B．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用	D．卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅

向铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N₂ 反应制备AlN,下列说法正确的是（   ）

A．AlN是一种金属材料

B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜

Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）