以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。
（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=__________。

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）①步中含Cr₂O离子的废水在酸性条件下能用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式为_____________；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ =3I₂+2Cr³⁺+7H₂O
②2S₂O₃^2-+ I₂ =S₄O₆^2-+2I^-，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；
②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；
③Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为__________。

某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

 
实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L^-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L^-l。

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W

C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W

D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键

下列化学用语表述正确的是（   ）

A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B．氯离子的结构示意图：

C．COCl2的结构式为：

D．CaO2的电子式为：

屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是(    )

A．蒸馏

B．萃取

C．渗析

D．结晶

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（　 ）

A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(    )

A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(    )

A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成

C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金

碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→   → →     →   →     (用字母表示).
      
②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。
（2）碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。
②IO^-被还原的离子方程式为_______________________________。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。
④该实验小组产率为________________。