I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

 
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是
A. B区的OH⁻通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B. c是正极，电极上的电极反应为：2H⁺+2e⁻H₂↑
C. 图中右管中的OH⁻通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应
D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液

B．溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化

C．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

D．焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2−甲基丁烷也称异丁烷	B．由乙醇生成乙醛属于加成反应
C．C4H9Cl有4种同分异构体	D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A．①④互为同分异构体	B．①③均能发生加成反应
C．①②③④均属于烃	D．①②③④的一氯代物均只有1种

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体	B．植物油氢化过程中发生了加成反应
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别	D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药

 
A. A    B. B    C. C    D. D

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B＞C＞D＞A
B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D. 简单气态氢化物的稳定性: D＞A

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A．观察Fe(OH)2的生成

B．除去CO中的CO2

C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D．25 mL滴定管读数为11.80 mL

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B．75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

 
（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

在活性炭催化下，用CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
I、氨的测定：
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L⁻¹的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，已知：Ag₂CrO₄为砖红色，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10⁻¹²。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。
（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag^＋)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，此时c(CrO₄²⁻)为______ mol·L⁻¹。
（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH₃)₆Cl₃，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）