1.综合题- (共2题)
1.
[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。
(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。
(3)①的反应方程式为_______________________________________。
(4)F的结构简式是______________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式 ：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备
的合成路线：________________(其他试剂任选)。
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH
+H2O②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。
(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。
(3)①的反应方程式为_______________________________________。
(4)F的结构简式是______________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式 ：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备
的合成路线：________________(其他试剂任选)。
2.
第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子排布式为_______；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。
(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。
A．s-s B．s-p C．p-p
与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是________；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。
(5)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是________。
(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。
已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。
①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。
②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。
(1)基态钠原子核外电子排布式为_______；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。
(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。
A．s-s B．s-p C．p-p
与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是________；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。
(5)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是________。
(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。
已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。
①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。
②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。
2.单选题- (共4题)
3.
硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）
| A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b% |
| C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O |
| D．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况) |
4.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。已知W的最外层电子数是其电子层数的3倍,X-和Y2+具有相同的电子层结构，Z的简单阴离子不水解。下列说法中正确的是（ ）
| A．原子半径：Y>X>W | B．简单氢化物的沸点：W>X |
| C．Y与X形成的化合物中存在共价键 | D．电解Y与Z形成的化合物的水溶液可制得Y单质 |
5.
实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）
| A．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 |
| B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用 |
| C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 |
| D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 |
6.
2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是（ ）
| A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染 | B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物 |
| C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观 | D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅 |
3.实验题- (共1题)
7.
高锰酸钾常用作消毒剂、水质净化剂等。工业上用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+ KOH+O2
K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
(2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入过 量 CO2生成 MnO2的离子方程式为__________________________。
(4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。
回答下列问题：
(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+ KOH+O2
K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的系数比为________。采用对空气加压的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。(2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入过 量 CO2生成 MnO2的离子方程式为__________________________。
(4)由下图可知，从滤液Ⅲ得到高锰酸钾晶体需经过________、________、洗涤等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的软锰矿，理论上最多可制得________tKMnO4晶体。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0