化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。

已知:。
回答下列问题:
(1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。
(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。
(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。
(4)有机物C 中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。
(5)符合下列条件的B 的同分异构体共有______种。
a.苯环上有两个取代基 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。

我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R 代表)。回答下列问题:
(1)基态N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。
(2)N 和O 两种元素第一电离能大小关系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ ="”" )O，其原因是____________；N 和O两种元素电负性大小关系是N_______(填“ >”“ <” 或“="”" )O。
(3)经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为_________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。
②分子中的大π键可用符号表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为。则N₅^-中的大π键应表示为___________________。
③氢键通常用X-H…···Y 表示，请表示出上图中的所有氧键:_________________。
④R的立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有Y个(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl 单元，如果(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl的相对分子质量用M 表示，阿伏加德罗常数的值为N_A，则R 晶体的密度为________g·cm^-3。

一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na₂SO₄溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A．a电极为阴极，b电极为阳极

B．阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大

D．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小

异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是

A．两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应

C．两种分子中，所有的碳原子都可能共平面

D．不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种

根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液	先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀	Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
B	向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸	产生白色胶状沉淀	非金属性：Cl>Si
C	向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置	下层溶液呈紫红色	原溶液中含有I-
D	分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸	铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象	金属活动性:铜>铝

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是

A．金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差

B．X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物

C．X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物

D．X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物

化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是

A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白

B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间

C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染

D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感

银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO₃ ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH₃·H₂OAg( NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O₂，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH₃·H₂O反应外( 该条件下NaClO₃与NH₃·H₂O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH₃，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH₄表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr³⁺水溶液呈绿色，Cr²⁺水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl₃溶液，关闭K₁打开K₂，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K₂，打开K₁，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl₂溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
(4)称量得到的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl₃溶液中含溶质n g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(M₁=376 )的产率是______%。