河北省定州中学2018届高三下学期高中毕业班第一次月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:290755

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/4/11

1.单选题(共10题)

1.
已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H=" -632" kJ•mol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应式为:H2S - 2e- = S+2H+
B.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1 mol电子,电池内部释放158 kJ的热能
D.每11.2 LH2S参与反应,有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
2.
镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素,通常可以表示为:LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下图所示,则以下说法正确的是(    )
A.放电时Ni元素最先失去电子
B.放电时电子从a电极由导线移向b电极
C.充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D.充电时转移1mol电子,理论上阴极材料质量增加7g
3.
用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说法正确的是
A.由b口加入物质为O2
B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C.电解过程中,Fe(I)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
D.电路中每转移6mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原
4.
用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4:Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeOH42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是
A.a是电源的正极
B.电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阴极室
C.电解过程中,阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D.如图2,N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
5.
化合物a、b的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面
C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H2
6.
分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不考虑立体异构)
A.5种B.7种C.9种D.11种
7.
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
B
Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸,再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe(NO3)2样品已经变质
C
向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液,振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖
 
A.AB.BC.CD.D
8.
前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和,X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是
A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构
B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NA
C.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键
D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应
9.
下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA放出的H2
酸性:HA﹥HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性:Cu﹥Fe
 
A.AB.BC.CD.D
10.
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是
A.证明非金属性Cl>C>SiB.喷泉实验C.指企业并收集干燥纯净的氨气D.探究二氧化硫的还原性与漂白性

2.实验题(共1题)

11.
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)
A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片C.氢氧化钠溶液和铝片D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________③(填序号).
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯  ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(10道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:11

    5星难题:0

    6星难题:0

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0