福建省莆田市2018届高三下学期教学质量检测(3月)理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:290751

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/10

1.综合题(共3题)

1.

佳味醇是一种重要的有机合成中间产物,也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程:

已知:
(THF为一种有机溶剂)

回答下列问题:
(1)B的分子式为C3H5Br,B的结构简式为_________________。
(2)A 与B反应的反应类型为_____________________。
(3)由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。
(4) D是化合物B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢,且峰面积比为4∶1,D的结构简式为_____________________________。
(5)写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种。
(6)化合物B经过下列转化,可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________;
ii.设置反应②的目的是________________________。
2.

石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
(1) 以Ni—Cr—Fe 为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为____________。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,则a_____b(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________________________。
(2)比较下表碳卤化物的熔点,分析其熔点变化规律的原因是____________。
 
CCl4
CBr4
CI4
熔点/℃
-22.92
48.4(α型)
168(分解)
 
(3) 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据,对于“I1铜小于锌,而I2铜却大于锌”的事实,原因是_________________。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2

746
1958

906
1733
 

(4)金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同,若图中a为Zn2+,则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。
(5)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯。

①在图乙所示的氧化石墨烯中,取sp3杂化形式的原子有_________________(填元素符号);
②石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________(填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
(6)石墨烯具有很大的比表面积,可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2(列出计算式即可)。
3.
水钴矿的主要成分为Co2O3,还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下:

已知: ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时,设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L-1,部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1):
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
3.4
1.5
6.3
7.0
4.7
8.1
沉淀完全时pH
4.7
2.8
8.3
9.0
6.7
10.1
 
回答下列问题
(1)计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。
(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等,Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入过量NaClO3,可能生成的有毒气体是______________;氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
(4)已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图,萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图:

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________(填“A”或“B”)。
(5)“系列操作”依次是____________、______________和过滤等;制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。

2.单选题(共5题)

4.
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如右图所示,两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是
A.电解时,铜电极连接电源负极B.甲溶液可回用于该电解池
C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.阳极电极反应式:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
5.
化合物a、b、c的键线式如下图。下列说法正确的是
A.b和c 互为同分异构体B.b的一氯代物(不含立体异构)有7种
C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D.a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应
6.
X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是Y的2倍,Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲,X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A.乙可能是离子化合物B.W、Z形成的化合物熔沸点高,硬度大
C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D.X、M 形成的常见化合物,具有较强还原性
7.
下列装置能达到实验目的的是
A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.图③用于实验室制备收集NH3D.图④可证明非金属性强弱:Cl>C>Si
8.
《本草纲目》“烧酒”条目:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中的“法”指
A.萃取B.蒸馏C.升华D.干馏

3.实验题(共1题)

9.
四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);

有关信息如下表:
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体,易氧化
无色液体,易水解
 
回答下列问题:
(1)戊装置中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(2)用甲装置制氯气,MnO4-被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________________。
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到___________(填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:
①促进氯气与锡反应;
②_______________________________。
(4)如果缺少乙装置,可能产生的后果是___________________;己装置的作用是_________________。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________(填标号)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
(6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4,则SnCl4的产率为________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0