充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。
Ⅰ．CO₂的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)O₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为△H₁=-akJ·mol^-1、△H₂=-bkJ·mol^-1，且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=___________kJ·mol^-1。
(2)对于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)．控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是___________，下列有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施是___________。

A．使用催化剂	B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比	D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。
(3)合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂(g)△H=-81.0kJ·mol^-1。
①T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH₃和1molCO混合发生反应，5min时，NH₃的转化率为80%。则0～5min内的平均反应速率为v(CO)=___________。
②已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数/K	126.5	K1	…

 
则：K₁___________126.5(填“＞”或“<”);其判断理由是___________。
(4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
①已知常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数K_a的值为___________ (已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________区，其价电子排布图为：___________。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD₂的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO₂和DO₂熔点高的是___________，原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

化合物X()是一种香料，常用于肥皂、洗涤剂、化妆品中，其合成路线如图所示：其中A是相对分子质量为92的芳香烃。

已知Ⅰ．两个羟基连在同一个碳原子上会自动脱水生成羰基：
Ⅱ．D的核磁共振氢谱只有1组峰：
Ⅲ．
Ⅳ．R₁CHO+R₂CH₂CHO(R₁、R₂为烃基)
回答下列问题：
(1)B的结构简式为：___________，E的名称为：___________。
(2)X的分子式为：___________。
(3)C中官能团的名称为：___________，D→E的反应类型为：___________。
(4)F→G的化学反应方程式为：___________。
(5)H→X的化学反应方程式为：___________。
(6)满足下列条件的M(C₁₀H₁₂O)的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为：___________。①与F互为同系物②苯环上只有2个取代基

将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A．a为电源的正极	B．每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2
C．阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O	D．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

有机物X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（  ）

A．X的分子式为C15H24O2

B．1molX最多可以和3molH2发生加成反应

C．X能发生取代反应和加成反应

D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（  ）

A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质

C．简单离子的半径由大到小为： Q>X>Y>Z

D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W

下列实验操作规范且能达到目的是（  ）

	目的	操作
①	取 20.00 mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
②	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗
③	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
④	验证AgBr的溶解度小于AgCl	将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色

 

A．①

B．②

C．③

D．④

明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（    ）

A．煮楻足火

B．荡料入帘

C．覆帘压纸

D．透火焙干

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工艺流程如下图所示：

(1)化合物Li₂Ti₅O₁₅中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为__________。
(2)钛铁矿与硫酸反应时，常将钛铁矿粉碎，其目的是：__________，滤渣A的成分是__________。
(3)固体TiO₂转化(NH₄)₂Ti₅O₁₅的离子方程式为__________，该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。
(4)反应②中固体TiO₂、转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。

(5)(NH₄)₂Ti₅O₁₅转化为Li₂Ti₅O₁₅的离子方程式为：__________。
(6)写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式__________。
(7)由滤液D制各LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是__________。

二氯化二硫(S₂Cl₂₎在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)反应前必须进行的操作是：__________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。
(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。
(4)通入N₂的目的是__________。
A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为__________。
(5)S₂Cl₂遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。
(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。