镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li⁺迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH₂ 和LiBH₄组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H₂(g)+O₂(g)==N₂(g)+4H₂O(g) △H =-1143kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(g) △H =-484kJ·mol^-1
则2NO(g)+ 2H₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) △H =____kJ·mol^-1
(4)在一定条件下，反应:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p₁、p₂、p₃、p₄代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p₄时，在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为______。

钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a="0.4058" nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO₂ 和PbSO₄ 中，铅的化合价分别为____________、____________。
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄ 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。

[化学—有机化学基础]
双－(对烷氧基苯甲酸)－2，3－二氯－1，4－苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：

已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9︰2︰2︰1，
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________。
（2）B的化学名称为_____________。
（3）A与B生成C的化学方程式为___________。
（4）由E生成G的反应类型为________。
（5）G的分子式为_____________。
（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl₃溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_________种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。

世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法错误的是

A．X为电源正极

B．若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

C．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-

D．若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

下列说就正确的是

A．甲苯的一氯代物有3种	B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应
C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性:Z>X

B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．原子半径:X>Y

D．化合物XWZ3中存在离子键和极性键

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸	B．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
C．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关	D．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

测定硫铁矿( 主要成分为FeS₂)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa₂O₂，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na₂CO₃，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO₃)₂溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
（铁含量的测定）
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺+2Fe³⁺==2Fe²⁺+Sn⁴⁺)，再用HgCl₂氧化除去多余的SnCl₂。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)，直至终点，消耗11.20mL K₂Cr₂O₇溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚    b.铝坩埚   c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na₂CO₃的主要目的是_________________，焙烧时，FeS₂和Na₂O₂反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl₂，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K₂Cr₂O₇溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。