从樟科植物叶中提取的精油成分存在如下转化关系：


（1）物质由D转化为F时的反应类型是__________；A中含有的官能团名称______。
（2）关于甲的说法正确的是________
A.能与金属钠反应放出氢气     B.1mol甲最多能与1molH₂发生加成反应
C.甲在一定条件下能形成高分子化合物
（3）B分子中最多有______个碳原子共面
（4）写出B转化为E的化学反应方程式①_________________________；②____________________________________。
（5）写出E+F→G的化学反应方程式_________________________。
（6）写出符合下列要求的E得同分异构体的结构简式_____________。
①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比1:1:2:2:2

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6	8.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6	10.8

 
根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。
（2）滤渣的主要成分除MnO₂及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO₂的离子方程式_____________。
（3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________
A.NaOH B.MgO    C.Mg(OH)₂ D.氨水
根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	20	50	60	70
MgSO4	25.0	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg²⁺)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm^-3）。

电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg(OH)₂↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr₂O₇^2-．下列说法正确的是

A．图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L^-1的M溶液中=1.0×10^-12。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为

D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

下列操作或装置能达到实验目的的是

A．配制一定浓度的NaCl溶液	B．除去CO2中的HCl气体
C．观察铁的析氢腐蚀	D．快速制备和收集一定量的氨气

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．不含任何化学物质的食品属于绿色食品

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KI

D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

PCl₃有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl₃，在D中放入足量白磷，将Cl₂迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

	熔点	沸点
三氯化磷	-112℃	76℃
五氯化磷	146℃	200℃分解

 
注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷
（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。
（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。
（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。
（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl₅，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。
（6）装置F的作用是____________________________。