某酯的合成路线如下图所示

（1）反应Ⅰ反应类型为___________________；   D中含氧官能团为_____________写名称）。
（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。
（3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应
（5）写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________

将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl₂ _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是

A．	B．
C．	D．

下列有机物命名正确的是

A．    2－乙基丙烷	B．CH3CH2CH2CH2OH   1－羟基丁烷
C．对二甲苯	D．2－甲基－2－丙烯

右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据，下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是

序号	结构简式	沸点/℃	相对密度
①	CH3Cl	－24.2	0.9159
②	CH3CH2Cl	12.3	0.8978
③	CH3CH2CH2Cl	46.6	0.8909
④	CH3CHClCH3	35.7	0.8617
⑤	CH3CH2CH2CH2Cl	78.44	0.8862
⑥	CH3CH2CHClCH3	X	0.8732
⑦	(CH3)3CCl	52	0.8420

 

A．52℃<X<78.44℃

B．物质①②③⑤互为同分异构体

C．一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高

D．一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性： W＞X

C．单质还原性：T＞Z

D．Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

下列关于物质结构的叙述中正确的是

A．分子晶体中一定含有共价键

B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有非极性键的分子一定是非极性分子

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. ¹H与D互称同位素
C. H₂O与D₂O互称同素异形体
D. ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列有关氮原子的化学用语错误的是
A.   B. C. 1s²2s²2p³ D.

以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是

A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

B．NaCl（I2）：加热，升华

C．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

D．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A．证明非金属性Cl＞C＞Si

B．喷泉实验

C．指企业并收集干燥纯净的氨气

D．探究二氧化硫的还原性与漂白性

下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是

A．将工业废液排入海洋以减少河道污染

B．推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率

C．利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”

D．采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体