化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一种重要的医药中间体。以下是合成H的一种路线：


回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________________。
(2)D中官能团的名称为___________，E→F的化学反应类型为___________________。
(3)G的结构简式为________________________。
(4)写出C→D的化学反应方程式：__________________________________________。
(5)H存在多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为__________________________。
①含有苯环且只有一个支链；②能发生银镜反应
(6)结合信息，写出用乙酸乙酯为原料制备化合物丙酮(CH₃COCH₃)的合成路线：___________________________________________________________(其他试剂任选)。

硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。
(2)(NH₄)₂SO₄中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe³⁺，列举一种与SCN^－互为等电子体的分子：___________，SCN^－中C原子的杂化方式为_________________。
(4)乙硫醇(CH₃CH₂SH)的相对分子质量比CH₃CH₂OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a="0.594" n m。

①已知坐标参数：A(0，0，0)，B，则C的坐标参数为__________________。
②PbS晶体中Pb²⁺的配位数为_________，r(S^2-)为______nm。(已知)
③PbS晶体的密度为_________g·cm^-3。(列出计算式即可)

利用“五室电渗析法”处理含硫酸钠废水的原理如图所示，以石墨为电极材料，室与室之间用离子交换膜分开(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法不正确的是  

A．阳极反应式为2H2O－4e-==O2↑+4H+，发生氧化反应

B．通电片刻后，I、III、V室的pH依次减小、不变、增大

C．当电路中通过1mol电子时，有1molSO42-从III室进入Ⅱ室

D．总反应式为Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是

A．原子半径大小：W<Y<X＜Z

B．W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

C．W、X、Y与Z均能形成离子化合物

D．Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物

《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏	B．升华
C．干馏	D．重结晶

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

B．尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质

C．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同

D．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用

下列有关化合物的叙述正确的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．a、b、c均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、b、c均属于不饱和烃

D．一氯代物只有1种的是a和c

莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC1₃与氯苯混合发生反应：2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeC1₂+C₆H₄C1₂+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC1₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeC1₂。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC1₃与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______________，盛装的试剂是___________________。
(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。

(4)如何从滤液中回收过量的氯苯：_______________________________________。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10．00mL，滴加几滴K₂CrO₄作指示剂，用0.2000mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mL AgNO₃溶液。
①滴定终点的现象是________________________，使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。
②无水FeC1₃的转化率=__________%。

碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造，通常由天青石矿(主要成分为SrSO₄，还含有钡等杂质)制备，制备流程如图所示：

已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)₂、Sr(OH)₂形式存在
ii．SrSO₄、BaSO₄的K_SP分别是3.2×10^-7、1.0×10^-10
回答下列问题：
(1)步骤①反应：SrSO₄+2CSrS+2CO₂↑，若在标准状况下产生3.36 LCO₂，则转移电子数为__________________。
(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式：________________________。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________。
(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低，但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________。
(4)若向含有Sr²⁺、Ba²⁺的“滤液1”中滴加稀硫酸，当两种沉淀共存时，c(Sr²⁺)：c(Ba²⁺)=________________。
(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式：_______________________________。
(6)某生产企业用a kg的天青石矿(含SrSO₄：40％)制备，最终得到b kg碳酸锶产品，产率为______________(用含a、b的式子表示)。