为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

回答下列问题：．
(1)固体1含有的物质是_________、CaCO₃、Ca(OH)₂；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。
(2)若X是空气，则上述反应中NO和O₂的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。
(3)流程中处理含NH₄⁺废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)若工业废气中主要含N₂、SO₂，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO₃过饱和溶液[NaHSO₃过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的原料]。

pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na₂CO₃
固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是

A．氢化钙中的氢元素为+1价

B．氢化钙可用作还原剂和制氢材料

C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键

D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z	B．气态氢化物的热稳定性：W<Y
C．Y与Z形成的化合物为共价化合物	D．简单离子半径：W<X<Z

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：用瓷坩埚融化NaOH

D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，差生白色沉淀	检验溶液中含有SO42-
B	取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化	检验溶液中是否含有NH4+
C	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热	制备氢氧化铁胶体
D	称取0.40g NaOH固体，置于100mL容量瓶中加水至刻度线	配制0.10mol/L NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是

A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3

B．向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

C．将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解

某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂===Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂==Ca(NO₃)₂。下列说法不正确的是

A. 通入N₂是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。
（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

以CuSO₄溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。
已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是___________________________。