【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。
（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。
（3）D的化学名称为___________________________。
（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。
（5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。
（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。
①与具有相同的官能团   ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺
①加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是__________________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是______________________________。
（4）室温下，除去MgSO₄溶液中的A1³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO₃·3H₂O发生转化的化学方程式为_______________________________。

下列说法正确的是

A．联二苯( )的二氯取代物有12种

B．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O

D．由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应

下列实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水	溶液呈无色	淀粉已完全水解
C	用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	红砖中含有FeO
D	向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：d>b>c>a

B．a、d形成的简单氢化物的沸点：d>a

C．由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O
制备过程如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。
（4）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol⁻¹)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹ I₂的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I⁻，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

 
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ．产品的应用
（6）Na₂S₂O₃ 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为__________________________。