电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl
②SnO₂不溶于稀酸和碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO₂,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。
(4)水合肼(N₂H₄·H₂O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。
(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。

[化学——选修5：有机化学基础]甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米” 和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：

回答下列问题：
(1)A的名称为_________。
(2)反应类型：反应②_________;反应③_________。
(3)反应①的化学方程式_________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有_________种。
①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3 个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式_________。
(5)下列说法正确的是_________。

A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mol

D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯

(6)结合以下信息：
①②RCNRCOOH
写出用丙酮和HCN 为原料制备化合物的合成路线__________(其它试剂任选)。

钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（  ）

A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子

B．当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24LCl2生成

C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl

D．所着电解的进行，U形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-

异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2

D．分子中所有原子有可能在同一平面上

化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（  ）

A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味

B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料

D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1

C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物

D．Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成

下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（  ）

选项	实验操作	主要仪器	注意事项	应用举例
A	洗气	①	从长管进气，短管出气	用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B	气体干燥	②	从粗管进气，细管出气	用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C	分液	③	先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出	分离植物油和水的混合物
D	气体收集	④	从长管进气，短管出气	收集氯气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H₂O₂氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：

主要实验步骤：
①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2 小时，停 止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：
(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是______________________________________。
己二酸晶体粗品可利用_________方法进一步获得纯品。
(3)取0.1480g 己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①本实验应选择_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是_________________________。
③样品中己二酸的质量分数为_________%(保留4位有效数字)。
(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。

结合图像分析产率变化的可能原因：
①A点→B点：___________________________________________；
②B点→C点：____________________________________________。