阿魏酸( )能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件已略去)：

已知：①A能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羟基。
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）由D生成E的反应类型为___________，由F生成G的反应类型为__________。
（3）写出B和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
（4）下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________。
a．阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b．阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应
c．阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种
（5）F的结构简式为_________。
（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式：________________________________。
（7）利用制备，请写出合成路线(其他无机试剂可任选)_________________________________________________________________________________。

我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO₄的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。
（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。
a．金属镍废料进行“粉碎”  b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度
（3）“氧化”时发生反应的n(Fe²⁺) ∶n( H₂O₂) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。
（4）已知溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1即除铁完全，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。
（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。己知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是

A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B．通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区

C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升髙

D．电池总反应为4NaCl+6H2O 4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

下列实验事实可用同一原理解释的是（   ）

A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色

D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）

A．Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期

B．单质的沸点：X>Z

C．常温常压下,W的氧化物为液态

D．X的氧化物均能用向上排空气法收集

根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（   ）

选项	操作及现象	结论
A	常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大	非金属性：C<S
B	盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象	Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+
C	SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀	SO2被氧化，沉淀为BaSO4
D	向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[FeOH)3]<Ksp[Al(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（   ）

A．把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气

B．天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏

C．用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2 可提高杀灭效果

D．除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
（1）水合肼的制备。
有关反应原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
         
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备。
步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是________。
②步骤二中IO^-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。