磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl₅(g)，一定温度进行如下反应:PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) ΔH₁
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:
①PCl₃的电子式为_______。
②T₁温度下，反应平衡常数K=______。
③T₁___T₂（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl₅的平衡转化率α₁(T₁) __α₂(T₂)。
（2）PCl₅、PCl₃可转化为H₃PO₄、H₃PO₃。已知下列热化学方程式：
PCl₅(g)＋4H₂O(l) = H₃PO₄(aq)＋5HCl(aq)   ΔH₂
PCl₃(g)＋3H₂O(l) = H₃PO₃(aq)＋3HCl(aq)   ΔH₃
H₃PO₃(aq)＋Cl₂₍g)＋H₂O(l) = H₃PO₄(aq)＋2HCl(aq)   ΔH₄
则ΔH₄= ______。（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）
（3）次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
②次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

[化学——选修5：有机化学基础]
二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。
（1）按照如下路线可以制得DHP。

①单糖A的分子式为__________， DHP分子的核磁共振氢谱有___________组峰。
②1mol糠醛与3mol H₂反应转化为B，则B的结构简式为____________________。
③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有_______________种。
（2）已知：
i. DHP的保护和脱保护机理为

ii. R－C≡CNa + R₁OH → R－C≡CH + R₁ONa
iii. R－C≡CNa + R₁Br → R－C≡C－R₁ + NaBr
应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：

①被DHP保护的官能团名称是___________，保护反应的类型是____________。
②上述路线中最后一步反应的方程式为______________________________。
③上述路线中步骤a、b、c分别为_______________________。（例：）

铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds 区    E．f区

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺ 、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同   分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl^－的外围电子排布式为______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．离子键    b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由：________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。

（3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm^－3，则晶胞参数a＝_____nm（列出计算式即可）。

在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr₂O₃，杂质主要是FeO、SiO₂等）为原料生产Cr₂O₃的工艺流程：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11，K_sp [Cr(OH)₃]＝6.4×10^－31
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe₂SiO₄可表示为______。
（2）焙烧时通入氧气的作用是______。
（3）“除杂”时加入MgSO₄-(NH₄)₂SO₄混合物与溶液中少量的PO₄^3－ 、AsO₄^3－ 、SiO₃^2－反应，分别转化为NH₄MgPO₄、NH₄MgAsO₄、MgSiO₃沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是______。
②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。
（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）
①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

②已知铬液中c(Cr₂O₇^2－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)₃沉淀，应   控制反应过程pH不大于_____。
（5）“沉铬”主要副产物为______。

如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN₃）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl^- +HN₃+3H⁺＝2CuCl(s)+N₂↑+NH₄⁺。下列叙述错误的是

A．电子的流向为Cu→→石墨

B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小

D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

下列说法正确的是

A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

C．丁烷的一氯代物有5种

D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是

A．小苏打用于面包发酵

B．氢氧化铝用于中和胃酸

C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗

D．福尔马林用于食品保鲜

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是

A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化

B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应

C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X

D．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应

四氯化钛（TiCl₄）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法不正确的是

A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O₂和少量Cl₂。

（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K₂CrO₄溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO₃标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：K_sp(AgCl，白色)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄，砖红色)＝9.0×10^－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K₂CrO₄的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失