1.综合题- (共4题)
1.
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为_____________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为__________。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是__________，形成的化学键是___________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。
2.
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。
②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。
A + N2↑+ 3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。
②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。
3.
镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
| | Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ |
| 开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
| 完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
4.
兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
2.单选题- (共22题)
6.
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
| B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
| C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 |
| D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
7.
某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（ ）
| A．Q一定能与卤素形成共价键 | B．Q一定能与卤素形成离子键 |
| C．Q的单质中不存在化学键 | D．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 |
11.
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ |
| B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 |
| C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O |
| D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
12.
下列四种元素中，其第一电离能最大的是 ( )
| A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 | D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
13.
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
| A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 |
| B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 |
| C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 |
| D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 |
14.
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该物质既有氧化性又有还原性 |
D．15.2g该物资含有6.02× 个原子 |
15.
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）
| A．O3和SO2 | B．CO和N2 | C．CO和NO | D．N2H4和C2H4 |
16.
氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
| A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 | B．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 |
| C．氰气分子中含有σ键和∏键 | D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |
分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
19.
下列说法正确的是（ ）
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 |
| B．H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ |
| C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
20.
下列有关含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ）
| A．N5＋与H2S是等电子体 | B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 |
| C．N5AsF6化合物是共价分子 | D．N5AsF6化合物是极性分子 |
22.
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
23.
下列叙述中正确的是
| A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 |
| B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 |
| C．非极性分子只能是双原子单质分子 |
| D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 |
26.
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )
| A．G是最活泼的非金属单质 | B．M化学性质活泼 |
| C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D．L是极性分子 |
3.选择题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(22道)
选择题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：20
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0