铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃="=4Fe(" NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂0
第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH₄NO₃，转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

A．氮氧化物

B．硝酸铵

C．硝酸亚铁

D．硝酸

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-和I^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验,溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水,经振荡后CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶流,加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。
（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。
（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。
（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。

如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤	B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发	D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	说明溶液中含有Fe2+
B	将SiO2放入HF溶液中	产生气体	该气体为H2
C	Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液
D	将盛满NH3的试管倒扣在盛满水的水槽中	试管中水面上升	氨气易液化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

A．SO2

B．CO

C．N2

D．NO2

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。
（2）证明有S0₂生成的实验现象是_____________________。
（3）可以证明所产生的气体中含有H₂的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H₂？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺,检验其中Fe²⁺的方法是____________。
（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO₄生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。