陕西省咸阳市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

适用年级:高一
试卷号:290643

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/3/23

1.综合题(共2题)

1.
铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
(2)废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3="=4Fe(" NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________,氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3,转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________(填字母)。
A.氮氧化物B.硝酸铵C.硝酸亚铁D.硝酸
2.
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(1)根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________;肯定不存在的离子是______。
(2)对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。
(3)实验②中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)实验④中发生反应的离子方程式为____________________。

2.单选题(共3题)

3.
如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4.
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色,加入氯水后变红色
说明溶液中含有Fe2+
B
将SiO2放入HF溶液中
产生气体
该气体为H2
C
Al2(SO43溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
D
将盛满NH3的试管倒扣在盛满水的水槽中
试管中水面上升
氨气易液化
 
A.AB.BC.CD.D
5.
环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A.SO2B.CO C.N2D.NO2

3.实验题(共1题)

6.
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

(1)填写装置的作用:B___________,C___________,G___________。
(2)证明有S02生成的实验现象是_____________________。
(3)可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________,F中:_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2?_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。
(5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________;要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:3

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:2