已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应：

+ R³Cl +HCl
有机化合物H的合成路线如下：

（1）A的分子式为C₃H₇OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________； F的系统命名是_______________。
（2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。
（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。
（4） E和F按1∶1反应时得到J (C₈H₁₂O₄)，J的结构简式为___________________________________。
（5）已知G的分子式为C₁₃H₂₀O₈，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。
①可水解得到4分子甲醇; ②其一氯代物仅有两种
（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。
（7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。

硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：
（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________。
（2）硼原子的第二电高能(I₂) 和第三电离能(I₃)的大小关系为：I₂______I₃(填“>”或“<”),原因是____________。
（3）BF₃可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为___________，已知BF₃分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为____________，BF₃分子还中存在大π键，可用符号表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)，则分子中的大π键应表示为____________。
（4）硼酸(H₃BO₃)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H₃BO₃分子聚集在一起的作用为____________。
（5） 晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为¹⁰B (其余为¹¹B)，那么该结构单元有_________种不同类型。
（6）立方氮化硼(BN) 晶体与金刚石晶体互为等电子体，图 (c) 为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N 全部位于晶胞体内，则B处于____________位置。
   

镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni₂O₃,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

	Fe3+	Cu2+	Ni2+	Fe2+
开始沉淀pH	3.0	5.0	7.4	9.7
完全沉淀pH	4.0	6.5	9.0	11

 
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH₄F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H₂SO₄与HNO₃物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO₄溶液中Ni²⁺完全沉淀时的c(Ni²⁺)=______mol/L。

1894年，Fenton发现采用Fe²⁺和H₂O₂混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，下图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。下列说法不正确的是

A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：

B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C．Fenton反应： Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

《天工开物》中记载： 人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（   ）

A．糖类、蛋白质

B．糖类、油脂

C．蛋白质、纤维素

D．纤维素、油脂

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（   ）

A．X 与W位于相同周期、不同主族元素

B．简单离子半径： X<Z

C．简单氢化物的沸点： X>Y>W

D．Z和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W

兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl₂。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。

原料制备	装置Ⅰ	装置Ⅰ	装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①__________	②______
制备纯净NO	Cu	③_______	④_________

 
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示：
    
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。