聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：RCH=CHCH₂OHRCH="CHCOOH"
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_______________， D生成E的反应类型是______________。
（2）D中官能团的名称是______________________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与_______mol碳酸氢钠反应。
（3）写出B → C的化学方程式：________________________________________。
（4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有_________种（不含立体异构，不包括F）。
（5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH₂=C(CH₃)CH=CH₂]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：______________________。

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
（2）下列说法不正确的是____________    (填序号）。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂ > CO₂
B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H₂O> H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²⁺，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

马日夫盐（Mn(H₂PO₄)₂）是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃）为原料制备马日夫盐的流程如下：

（1）粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与MnO₂反应时，产物为MnSO₄、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）用H₂O₂溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为____________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

 
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO₂的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。

蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①、②、③分别为CO检测试纸（浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn0₄ 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。
（2）根据实验中滤纸的现象说明SO₂具有的性质分别是：②号_____；③号_____。
A.氧化性    B. 还原性    C. 漂白性    D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂。为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有_____________的滤纸(从以下试剂中选择)。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_____________________________________。
（6）若反应生成的CO₂和CO在相同条件下的体积比为2:1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_____________________________________________。

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄ +4H₂O₂=NaBO₂ +6H₂O，有关的说法不正确的是

A. 纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na⁺从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH₄  +8OH^- - 8e^一 =BO₂^-+6H₂O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷胺的一溴代物有四种

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（    ）
A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种
B. 简单离子半径：E>C>D>B
C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物
D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

下列由实验现象得出的结论正确的是（    ）

	操作及现象	结论
A	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果
D	C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是（    ）

A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放

B．变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性

C．合金的硬度比一般成分金属大

D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料