氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。
（1）反应Ⅰ中，1molCH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E判断：T_D_______T_E (填“<”“=”或“>”)。
②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是_________________。
（3）反应Ⅲ，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是____________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO₂，可以获得“经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

1，6­己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的质谱图如图所示，则A的化学名称为________。

(2)C→D的反应类型为_________________。
(3)F的结构简式为_________________。
(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式_______________________。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3∶2∶1
(5)由G合成尼龙的化学方程式为___________________________________。
(6)由A通过两步反应制备1，3­环己二烯的合成路线为______________________________。

钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a="b=" 295.08pm，c="468.55pm，α=β=90%，y=" 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为____________晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能(kJ/mol)	715	3401

 
解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。
②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm³(列出算式即可)。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

B．铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

D．电解时电子的流动方向为：负极→Ni 电极→溶液→Fe电极→正极

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是  

A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

B．两种酸含有的官能团完全相同

C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分别是元素W、X、Z的单质。己知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX₂+bW₂cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

	X2	W2	m
起始浓度/mol·L-1	0.4	0.4	0
平衡浓度/ mol·L-1	0.3	0.1	0.2

 
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z₂(g)=6n(g)+X₂(g)；4n(g)+Y₂(g)2p(l)+2Z₂(g)。 下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y	B．m、n、p 三种物质均为共价化合物
C．X 的氧化物一定是无色气体	D．a：b：c=3：1：2

中国诗词大会及文献不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含著许多化学知识，下列分析不正确的是

A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。

B．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。

C．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏。

D．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。

锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36，Ksp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于______；所加Na₂S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1^-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂。
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。
②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。
结论：甲同学认为假设2 正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_______________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O； 酸性条件下，NO 能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________________。
②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色    b.有红棕色气泡产生   C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a.无水硫酸铜    b.无水氯化钙   c.碱石灰    d.生石灰
④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO₂。