江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(一)(3月)化学试题

适用年级:高三
试卷号:290620

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/28

1.综合题(共3题)

1.
麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

(1)F中的含氧官能团名称为____和_____。
(2)E的结构简式为____。
(3)写出B→C的化学反应方程式:_______。
(4) F→G历经两步反应,反应类型依次为_____、 ______。
(5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应;②水解产物能与FeCl3显色:③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)___________________。
2.
以菱锰矿(主要成分还含有等杂质)为原料制各二氧化锰的工艺流程如下:

已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式:____。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去,化合物X可用____(写一种物质的化学式)。
(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤,目的是________。
(4)“除杂”时,除去的金属离子有___。
(5)“电解”原理如下图所示,阳极的电极反应式为___

(6)该流程中可以循环使用的物质有___ 。
3.
以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

(1)写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式:__________________焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________
(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0,可用____测定溶液pH。
(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________
(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__

(5)Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线,设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):_____。

2.单选题(共3题)

4.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)
B.Z和X组成的化合物中一定不含共价键
C.W的单质还原性比Z的强
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
5.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMNO4 溶液中 , 溶液褪色
反应生成了乙烯
B
某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 , 无现象 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 有白色沉淀生成
溶液中一定含有 Cl
C
淀粉溶液中滴加稀硫酸加热 , 取加热后的溶液于试管中 , 加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后 , 加热至沸腾 , 没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向 10mL0.2mol⋅L−1NaOH 溶液加入 2 滴 0.1mol⋅L−1MgCl2 溶液 , 产生白色沉淀后 , 再滴加 2 滴 0.1mol⋅L−1FeCl3 溶液 , 有红褐色沉淀生成。
Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3
 
A.AB.BC.CD.D
6.
每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是
A.工业废水无需处理,直接用于农业灌溉
B.废水经氯气消毒后,即可安全再利用
C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源
D.收集和处理废水,弊大于利

3.多选题(共1题)

7.
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:

下列有关说法正确的是
A.化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B.化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l

4.实验题(共2题)

8.
氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程________________。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度:
步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。
步骤II:从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是____。
③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程____。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是___。
9.
亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为__________________。
(2)B装置中铜的作用是__________________。
(3)充分反应后,C中生成的固体除NaN02外,还可能有杂质生成,应在B、C之间加一个装置,该装置所盛放试剂的名称是_________________
(4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号)。
a.打开弹簧夹,向装置中通入N2    b.点燃酒精灯
c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸    d.熄灭酒精灯
e.关闭分液漏斗旋塞    f.停止通入N2
(5)D装置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式:___________________。
(6)利用改进后的装置,将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2,理论上至少需要木炭____g。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    单选题:(3道)

    多选题:(1道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0