（化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO₃，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

 
（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO₂后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H₂O₂是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H₂O₂的原因是__________。
（6）“CO₂歧化法” 制备 KMnO₄是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

生活中下列处理方法正确的是

A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒	B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻
C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗	D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C23H24O6

B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是

A．原了半径:a<b<c<d

B．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强

C．a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

D．m、n、q三种物质中只含共价键

对下列实验现象解释正确的是

	实验内容	实验现象	相关解释
A	等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应	浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色	c(Cu2+)不同
B	NH3与Cl2混合	生成白烟	NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C	往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸	先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解	先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D	加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中	生成红棕色气体，带火星木条复燃	2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（化学选修3——物质结构与性质）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子轨道表达式为____，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)，其原因是____；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是____。
(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2－的空间构型是____，中心原子杂化方式是____，与其互为等电子体的分子是____(任写1种)。
(3) K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是____。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是____。


(5)钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点为(1/2,1/2,1/2)，则B点的原子坐标参数为____。
②已知晶胞参数为a＝0.5485nm,则该晶体的密度为____g·cm^-3 (列出计算表达式即可)。

某研究小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO₂时，装置C中观察到的现象为___________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺ 生成___________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^{2 -}，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有____________（填字母）。
a.浓H₂SO₄ b.酸性KMnO₄溶液 c.碘水 d.NaCl溶液