1.推断题- (共1题)
1.
聚乙烯醇缩甲醛有热塑性,耐磨,可以制造高强度漆包线。由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线(部分反应条件略去) 如下所示:

回答下列问题:
(1)A的结构简式是________,B 含有的官能团名称是________;①的反应类型是______,⑦的反应类型是_________。
(2)B和C的结构简式分别为_______、_______。
(3)异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为_______;写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。
(4)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。

回答下列问题:
(1)A的结构简式是________,B 含有的官能团名称是________;①的反应类型是______,⑦的反应类型是_________。
(2)B和C的结构简式分别为_______、_______。
(3)异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为_______;写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。
(4)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。
2.综合题- (共3题)
2.
下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为____________。
回答下列问题:
碳 | 氮 | Y | |
X | | 硫 | Z |
(1)Z元素在周期表中的位置为_________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为____________。
3.
硼镍镧合金具有很强的储氢能力。
(1)用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图,已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。


(3)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。
①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。
(4)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

①在元素周期表中Ca 位于______区。
②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值);氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。
(1)用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图,已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。


(3)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。
①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。
(4)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

①在元素周期表中Ca 位于______区。
②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值);氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。
4.
用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实验室模拟生产过程如下:

(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6)
(1)酸浸中加入的酸是________(填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是____(任写一种),从经济效益考虑,物料A可能是___________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________;
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用_____进行洗涤(本空格从以下选择)
a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液
(4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn304、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。

(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6)
(1)酸浸中加入的酸是________(填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是____(任写一种),从经济效益考虑,物料A可能是___________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________;
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用_____进行洗涤(本空格从以下选择)
a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液
(4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn304、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。
3.单选题- (共7题)
5.
下列有关电化学知识的说法不正确的是
A.精炼铜时,可用阳极泥提取贵金属 |
B.电冶铝工业中用石墨作电极,用冰晶石作助熔剂 |
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
6.
某有机物结构如图所示,有关酚酞说法正确的是


A.分子式为C13H12O3 |
B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 |
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 |
D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol |
7.
下列有关有机物知识说法正确的是
A.裂化、裂解均属于化学变化,二者目的不同 |
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
C.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 |
D.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体 |
8.
下列说法正确的是
A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对 |
B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键 |
C.62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA |
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
9.
海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是


A.将海带灼烧灰化,选用①、②和⑧ | B.溶解灰分,选用④、⑥和⑦ |
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ | D.检验滤液中的I-,选用③和⑨ |
10.
为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”正确的是

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溶液褪色 | 氧化性:SO32-<I- |
B | b中无现象,加硫酸后产生淡黄色沉淀 | 硫酸将S2-氧化为硫单质 |
C | c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
11.
以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是
A.诗句“只要功夫深,铁杵磨成针”,该过程只涉及物理变化 |
B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”,此处的“烟”指固体 |
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 |
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能 |
4.实验题- (共1题)
12.
氢氧化亚铁易被氧化,制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色,改进装置如下:

(1)稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。
(2)本实验通过关闭开关________、打开开关_________,将仪器中的空气排尽后,后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL,用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验结果记录如下:
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。滴定终点的现象是__________________________。通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。

(1)稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。
(2)本实验通过关闭开关________、打开开关_________,将仪器中的空气排尽后,后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL,用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。滴定终点的现象是__________________________。通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:5
9星难题:0