[化学——选修5：有机化学基础] 
罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

(1)化合物C中的含氧官能团为___________和___________(填名称)。
(2)反应⑤中加入试剂X的分子式为C₅H₄N₂Cl₂，则X的结构简式为__________________________。
(3)上述①～④反应中，不属于取代反应的是_______________(填序号)。
(4)写出反应①的化学反应方程式___________________________________。
(5)B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ能发生很镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢原子。
写出一种该同分异构体的结构简式________________________________。
(6) 已知：RBrRNH₂根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________________________
合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S,LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质(Li⁺可自由通过)，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，实验装置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．电极X应为Li

B．电解过程中，b中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X 极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式不发生改变

分子式为C₅H₈O₃的有机物，既能和NaHCO₃溶液反应，又能发生银镜反应的同分异构体有（  ）种

A．3

B．4

C．5

D．6

X、Y、 Z 、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z 、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）

A．元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性： XmY 强于XmR

C．元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子数约为1.806×1024

D．元素Z、R的最高价氧化物水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

下列实验操作能达到预期目的的是（  ）

	实验目的	操作
(1)	欲证明CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
(2)	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用大小相同的金属钠块分别与水和乙醇反应
(3)	比较 AgCl和 AgI 的 Ksp	向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡 后再加入少量NaI 溶液
(4)	证明SO2具有漂白性	将SO2 通入KMnO4 酸性溶液 中
(5)	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
(6)	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

 

A．(2)(5)(6)

B．(1)(4)(5)

C．(1)(3)(4)

D．(2)(3)(6)

化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是（  ）

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是用蚕丝加工成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，它属于高分子化合物

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______，(用元素符号表示)
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.910^-2nm和7.810^-2nm。则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
（3）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为__________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³，设N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm³。储氢能力=，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________。(用M、d、ρ的代数式表示)

金属铬(Cr)的本意是颜色，因为它的化合物或离子都有美丽的颜色。下表是几种常见含铬的离子水溶液的颜色：

离子	Cr2O72-	Cr(OH)4	Cr3+	CrO42-	Cr2+
颜色	橙色	绿色	蓝紫色	黄色	蓝色

 
(1) 铬铁矿的主要成分是Fe(CrO₂)₂，该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价是_____________。
(2) 向Na₂CrO₄溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(3) 向Na₂Cr₂O₇溶液中加入浓NaOH溶液，会变成黄色，请解释原因(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________________。
(4) 工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂,含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料，生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)。主要工艺流程如下：

①滤渣的成分是_____________(写化学式)
②写出煅烧过程中，所发生的非氧化还原反应的化学方程式(任写一个)______________________。
③煅烧过程中，所发生的氧化还原反应如下： (其中浸出液显黄色),请完成下面化学方程式并配平。
□Fe(CrO₂)₂+□Na₂CO₃+□O₂= □_________+□Fe₂O₃+□CO₂
④工业上在重铬酸钠溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为__________________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1) 如何检验绿矾晶体中Fe²⁺是否被氧化？_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e．称量装置A的质量 f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红  B．NaOH  C．BaCl₂D．Ba(NO₃)₂E．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。