有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：、
完成下列填空：
（1）化合物B中的含氧官能团为___________，反应⑤的反应类型为__________________。
（2）反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。
（3）E的结构简式为____________，反应③的化学方程式是_____________________________。
（4）反应②和反应③的先后次序不能颠倒，其原因是_____________________________。
（5）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl₃发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
（6）已知RCNRCOOH
请以、CH₂=CH₂为原料合成有机化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
_____________________________________________________。

工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH₂=CHCN)，然后以H₃PO₄-K₃PO₄等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH₂="CHCN" +2H₂OO₂↑+2NC(CH₂)₄CN
（1）Ni原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。
（2）PO₄^3-的空间构型是_____________，CH₂=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。
（3）NC(CH₂)₄CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）已知K₃PO₄是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。

A．NH3

B．H2O2

C．

D．

（6）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。(用含d、N_A的式子表示，只需要列出表达式即可)

硼酸(H₃BO₃) 为一元弱酸，H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．a 与电源的正极相连接

B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是（　）

A．分子中含有3 种官能团

B．lmol M 最多可与3mol NaOH 反应

C．一定条件下可发生取代、加成、聚合反应

D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有关说法错误的是

A．可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因

D．硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料

短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>X

B．简单氢化物的热稳定性：Z>M

C．最高价氧化物的水化物酸性：M>Y

D．X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等

由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含
D	将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氧化钴(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO₄，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO(OH)+2H₂SO₄+□_______=□CoSO₄+□_______+□_______，_____________
（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO₃溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC₂O₄·2H₂O在空气中高温煅烧得到Co₂O₃的化学方程式是_____________。
（6）LiCoO₂可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过,电池反应式为：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂  C₆ +LiCoO₂

①放电时，Li⁺移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl₂发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。 
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k₂、再打开__________（填“k₁”或“k₃”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO₄为砖红色固体） 
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。 
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。