1.综合题- (共4题)
1.
有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
2.
黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是: 2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_____，原因是________。.
（2）SO2与SO3的健角相比，键角更大的是_____，将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_________；该结构中S-O键长有两类。一类键长约140pm，另一类键长月为160pm，较短的键为_______。（填图中字母）
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。该物质的电子式_____。从钙离子看,属于________堆积,其配位数是_________;一个晶胞含有的π键平均有________个。
（4）奥氏体是碳溶解γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu+的价电子轨道表示式为________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_____，原因是________。.
（2）SO2与SO3的健角相比，键角更大的是_____，将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_________；该结构中S-O键长有两类。一类键长约140pm，另一类键长月为160pm，较短的键为_______。（填图中字母）
（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图2所示。该物质的电子式_____。从钙离子看,属于________堆积,其配位数是_________;一个晶胞含有的π键平均有________个。
（4）奥氏体是碳溶解γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
3.
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_____。
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。
（3）制备：在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤的操作方法是_____。
（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_____。
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。
（3）制备：在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤的操作方法是_____。
（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________
4.
氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3
2GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。
2.单选题- (共4题)
5.
下列说法正确的是
| A．沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 |
| B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应 |
C． 有机物A的分子式为C16H16O3 |
D． 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 |
6.
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）
| A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 |
| B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 |
| C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 |
| D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 |
7.
用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的是（夹持装置未画出）
A． 用装置1检验溶液中是否有K+ | B． 用装置2制取并收集少量NH4+ |
C． 用装置3进行喷泉实验 | D． 用装置4加热熔融NaOH固体 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0