（1）某烃1mol 与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为__________________。
（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6 个甲基。若A 不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________；
（3）有下列五种烃：
其中互为同分异构体的是_________________(填序号)，②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是________________(填序号)，等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O₂的物质的量由少到多的顺序为________________ 。
（4）按系统命名法，化合物(CH₃)₃CCH₂CH(C₂H₅)CH₃ 的名称是__________________。
3，5-二甲 基-3-庚 烯 的 结 构 简 式 是_____________________。

铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺____Fe³⁺(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO₄^-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O₃^-的个数比为___________(填最简整数比)。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。

己知： (主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9mol CO₂和5mol H₂O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢。该烃A 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：

（1）A的分子式为___________________。
（2）上述反应中，③是________________反应，⑥是_________________反应。(填反应类型)
（3）写出下列物质的结构简式：C________________，E_______________，H_______________。
（4） 写出D→F反应的化学方程式__________________________。

下列叙述正确的是

A．C3H2Cl6有5 种同分异构体

B．β-月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构) 理论上最多有4种

C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

下列物质一定属于同系物的是

A．①和②

B．④和⑥

C．⑥和⑦

D．④和⑧

修正液(俗称涂改液) 白色纯正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是

A．加成反应、取代反应	B．加成反应、消去反应
C．取代反应、消去反应	D．取代反应、加成反应

下列说法不正确的是

A．重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离

B．顺-2-丁烯 与 反-2-丁 烯 与 氢气 加 成的 产 物 不 相 同

C．在乙炔实验室制取过程中，为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水

D．催化重整是获得芳香烃的主要途径

下列实验操作中正确的是(   )

A．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸

C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏

D．检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色

有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．②③⑦⑧

B．①④⑤⑥

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是    (    )

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

下列说法正确的是

A．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．SO2和CS2均为V 形的极性分子

C．①H3O+  ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO-   ④NH3   ⑤CH4中 存在配位键的是①②⑤

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

下列说法中错误的是

A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

C．①CH4、NH4+  ②H2S、HCl  ③CO2、N2O    ④CO32-、NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是②

D．BrCH2CHOHCH2OH 存在手性异构体

下面的排序不正确的是

A．酸性由大到小： HPO3>H3PO4>H3PO3	B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al	D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是（   ）

	混合物	试剂	分离方法
A	溴苯(溴)	NaOH溶液	分液
B	乙烷(乙炔)	氢气	加热
C	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	蒸馏
D	甲烷(乙烯)	KmnO4酸性溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

环己酮实验室合成的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm-3、20℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

 
现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序) ：
a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧) 萃取，萃取液并入有机层
c.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
d.过滤
e.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是____________________。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是______________________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______________
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
D.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
（4）在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_____________________。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________。
（6）利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为_____________________。