H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：
①R₁CHO+R₂CH₂CHO +H₂O
②
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH₃CHO、 -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。

油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（   ）

A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种

C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X<Y

B．Y和Z的简单离子半径：Y>Z

C．W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：X<Y

D．单质的还原性：W >Z

某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是

A．AlCl3 和NH4HCO3

B．AlBr3和NaHCO3

C．Ba(OH)2和(NH4)2CO3

D．CaCl2 和(NH4)2SO3

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（  ）

A．PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B．汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C．聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D．含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl₃ (沸点31.8℃)中含有少量SiCl₄ (沸点57.6℃)和SiH₂Cl₂ (沸点8.2℃)、SiH₃Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl₃采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl₄遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
（4）硅在有HNO₃存在的条件下，可以与HF生成H₂SiF₆，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇	相对分子质量: 225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇
乙酸酐	无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇
“结晶玫瑰”	相对分子质量: 267.5。白色晶体。熔点: 88℃。不溶于水，溶于乙醇

 
具体实验步骤如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一: 装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A 中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制一定温度下进行。

步骤二:反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。
步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。
步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。
步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。
(2)步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。
A.直接从上口倒出 B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出
C.直接从下口放出 D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出
(3)步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图所示)

(4)步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为____ (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。