乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:

回答下列问题:
（1）E结构简式为____________。C的名称是____________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
（3）F中所含官能团的名称为___________
（4）写出FG反应的化学方程式___________
（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl₃溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH₃CHO、制备CH₂=CHCH₂OOCCH₃的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是:I₁(Fe)____I₁(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过_____键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂SO₃H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的空间构 型为________。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是____________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm³,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为N_A,则石墨晶体的层间距d=______cm。

电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:

（1）氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为________
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________
（4）“②浸金”反应中,H₂SO₄的作用为_____,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?__________.
（5）氯金酸(HAuCl₄)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________
（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为______________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)

中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
（1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

A．量取浓硫酸

B．稀释浓硫酸

C．转移入容量瓶

D．定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。
②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。
实验结果见下表:

实验	c(H2SO4)/mol/L	18.4	12	11	10	9	8	7	6	1-5
①	胆矾颜色变化	蓝一白	蓝一白	蓝一白	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝
②	木柴梗颜色变化	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	不变
③	铁丝表面气泡	无	无	有	有	有	有	有	有	有

 
结合表格数据回答下列问题:
用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。
（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是________
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。
③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu₂S。写出生成该物质的化学方程式____.
④经过实验发现:c(H₂SO₄)≥ 6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_______.
（4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO₄)₂溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移

B．电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+

C．该装置工作时的能量转化形式只有两种

D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2

下列说祛正确的是

A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物

B．可以用溴水鉴别和

C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应

D．的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是

A．分液

B．加热

C．称量

D．过滤

某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl₃(易水解)。下列说法错误的是（   ）

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性
C	向FeCl3溶液中加入Cu,振荡	溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色	Cu与FeCl3发生了置换反应
D	室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液	pH(NaB)<pH(NaA)	酸性:HA>HB

 
A. A B. B

A．C

B．D