1.综合题- (共2题)
1.
I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。
已知:2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=" -23.5" kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3=" -246.4" kJ/mol
(1)则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为:____________________________________________,T℃时,将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中,时间t与甲醇物质的量的关系见下表
回答下列问题:
(2)欲提高氢气的平衡转化率,应采取的措施为____________________________(任意写两种)
(3)该温度下,反应的平衡常数K=________
II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

(4)A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________,a为______离子交换膜。
(5)写出B池发生的电极反应式___________________________________________________
(6)Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________
已知:2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=" -23.5" kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3=" -246.4" kJ/mol
(1)则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为:____________________________________________,T℃时,将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中,时间t与甲醇物质的量的关系见下表
时间t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列问题:
(2)欲提高氢气的平衡转化率,应采取的措施为____________________________(任意写两种)
(3)该温度下,反应的平衡常数K=________
II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

(4)A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________,a为______离子交换膜。
(5)写出B池发生的电极反应式___________________________________________________
(6)Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________
2.
氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子,其价层电子排布图为_______________
(2)NH4NO3中元素的第一电离能大小关系:N_______ O,NO3-的空间构型为___________,NH4+中氮原子的杂化类型为_________
(3)HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______(各举一例,填化学式)
(4)NH3极易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________,一个晶胞中N原子数目为__________
(1)基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子,其价层电子排布图为_______________
(2)NH4NO3中元素的第一电离能大小关系:N_______ O,NO3-的空间构型为___________,NH4+中氮原子的杂化类型为_________
(3)HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______(各举一例,填化学式)
(4)NH3极易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________,一个晶胞中N原子数目为__________

2.推断题- (共1题)
3.
席夫碱类化合物G有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题:
(1)B的化学名称_________________,A生成B的化学方程式___________________________________
(2)A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________
C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________
(3)E的同分异构体中,含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种,其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________(任意写一种)
(4)已知
请以乙烯为原料,其他试剂任选,写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线___________________________________________________________________________

①

②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤

回答下列问题:
(1)B的化学名称_________________,A生成B的化学方程式___________________________________
(2)A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________
C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________
(3)E的同分异构体中,含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种,其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________(任意写一种)
(4)已知

3.单选题- (共4题)
4.
镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素,通常可以表示为:LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下图所示,则以下说法正确的是( )


A.放电时Ni元素最先失去电子 |
B.放电时电子从a电极由导线移向b电极 |
C.充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+ |
D.充电时转移1mol电子,理论上阴极材料质量增加7g |
5.
下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.蔗糖在一定条件下能发生水解反应、氧化反应 |
B.苯丙氨酸和谷氨酸缩合最多可以形成3种二肽 |
C.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸能使蛋白质变黄 |
D.油脂中的碳链含碳碳双键时主要是低沸点的植物油 |
6.
X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,则以下说法错误的是( )
A.氢化物的稳定性为![]() |
B.X2Y2的电子式为![]() |
C.WY2中既含有共价键又含有离子键 |
D.WX2能与X2Y反应生成X2 |
7.
有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
| 工业体系 | 操作 |
A. | 镁工业:制备单质镁 | 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 |
B. | 溴工业:制备单质溴 | 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 |
C. | 淡水工业:制备蒸馏水 | 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 |
D. | 氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品 | 用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉 |
A. A B. B C. C D. D
4.填空题- (共1题)
8.
硅是最理想的太阳能电池材料,高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

(1)硅在周期表中的位置是_______________,反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:__________________
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________,整个过程中可以循环利用的物质X是:_____________(填化学式)
(3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧,原因之一是硅的卤化物极易水解,写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
(4)硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色,硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
(5)某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨,则该过程中硅的产率是:__________(精确到小数点后两位)

(1)硅在周期表中的位置是_______________,反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:__________________
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________,整个过程中可以循环利用的物质X是:_____________(填化学式)
(3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧,原因之一是硅的卤化物极易水解,写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
(4)硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色,硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
(5)某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨,则该过程中硅的产率是:__________(精确到小数点后两位)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0