金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A_____K_C（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－，GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。

有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：

已知：
R—CNR—COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是______________。
（2）B中含有的官能团是______________。
（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。
（4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。
（5）G→H的反应类型是______________。
（6）E→F反应的化学方程式是______________。
（7）下列说法正确的是________。
①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构
（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）________。（合成路线常用的表示方式为：

钛铁矿主要成分为FeTiO₃（含有少量MgO、SiO₂等杂质），Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO₃ +4H⁺+4Cl^－="=" Fe²⁺+ TiOCl₄^2－+ 2H₂O、_______。
（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO₂与双氧水、氨水反应转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在滤液B转化为FePO₄沉淀过程中发生以下反应，请配平：
Fe²⁺ +_____ + H₃PO₄  ===FePO₄ + ____ +  _____
（6）过程③中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式是_________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱

B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）

C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A．用明矾处理水中的悬浮物

B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C₆H₆ + HNO₃C₆H₅—NO₂ + H₂O   ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

物质	苯	硝基苯	间二硝基苯	浓硝酸	浓硫酸
沸点/℃	80	211	301	83	338
溶解性	微溶于水	难溶于水	微溶于水	易溶于水	易溶于水

 
下列说法不正确的是

A．制备硝基苯的反应类型为取代反应

B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

某同学探究SO₂使品红溶液褪色的过程，将SO₂通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

实验1
实验2

 

A．溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－

B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D．实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是

A	冰刀片——抗腐蚀合金钢
B	速滑服——芳纶纤维
C	防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D	防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液	有蓝色沉淀生成

 
（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。
（2）乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

 
查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe³⁺，理由是 ____________________。
（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

 
① 实验IV的目的是____________________；
② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
（4）丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

①其中X溶液是____________________；
②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是____________________；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。