合成药物X、Y 和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.(R或R′可以是烃基或H原子)
请回答下列问题:
（1）A的结构简式为________________。
（2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。
（3） 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。

A．1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B．药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

（4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。
（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。
①FeCl₃溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）参考上述流程以CH₃CHO和CH₃OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________

钛是一种现代工业应用广泛的优良金属，使用量可能会超过金属铁。工业上冶炼金属钛的方法有多种，下列反应原理是比较常见的冶炼钛的一种方法:
①TiO₂+2Cl₂ +2CTiCl₄+2CO；②TiCl₄+2Mg Ti+2MgCl₂。
请回答下列问题:
（1）与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为_________________。
（2）反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；与CO互为等电子体的离子为__________(填化学式，写一种即可)。
（3）①TiCl₄在常温下是无色液体，分子中4 个氯原子不在一个平面上，TiCl₄空间构型为____，该物质能否溶解在苯溶剂中__________(填“能”或“否”) 。
②三氯化钛与酒石酸()反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH)(C₄H₄O₆)·1.5H₂O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_______，σ键和π键的数目比为__________，Ti³⁺能形成配合物的原因为____________。1个酒石酸分子中手性碳原子数有_____________个。
（4）钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度=_____g/cm³(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V₂O₅，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～29	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

 
他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

回答下列问题:
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，V₂O₄转成VO²⁺。则“废渣1”的主要成分是_____________。
（2）“氧化”的目的是使VO²⁺变为VO₂⁺，写出该反应的离子方程式________________________。
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4- 形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V₄O₁₂^4-R₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。
（5） “沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。

有机化合物C₄H₈ClBr含有一个甲基的同分异构体的数目是

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该过程发生了氧化还原反应

C．酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。可直接排放到自然界水体中

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁰；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是

A．等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同

B．原子半径X

C．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D．简单氢化物的稳定性Y

下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液	NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色	非金属性：N＞Si
B	将湿润的KI—淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Cl2
C	将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体	CuSO4颜色未发生改变	收集到纯净的SO2
D	向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉	铜粉有剩余	所得溶液中的溶质只有FeCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。
（3）试剂X的作用为________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c₂mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V₂mLNaOH标准溶液。则：
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。