1.推断题- (共1题)
1.
某原料药合成路线如下：
（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。
（2）丁的名称为______________；戊分子含的官能团的名称为______________________；己的分子式为______________________；
（3）己→庚的化学方程式为________________________。
（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为_________________或_________________。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有_________种。
（5）丁烯酮（
）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC
CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：________。合成路线流程图示例如：
。
（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。
（2）丁的名称为______________；戊分子含的官能团的名称为______________________；己的分子式为______________________；
（3）己→庚的化学方程式为________________________。
（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为_________________或_________________。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有_________种。
（5）丁烯酮（
）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaCCH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：________。合成路线流程图示例如：。2.综合题- (共1题)
2.
周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。
（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。
（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为______________________。
②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。
（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。
（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。
（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为______________________。
②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。
3.单选题- (共4题)
3.
下列说法正确的是
| A．环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 |
| B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 |
| C．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种 |
D．异丙苯（ ）中碳原子可能都处于同一平面 |
4.
根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 | 该废水中可能含IO3- |
| B | 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
| C | 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 | 产生的气体一定是乙烯 |
| D | 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法不正确的是
| A．原子半径: Y>Z>W>X |
| B．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物 |
| C．气态氢化物的稳定性：X>W |
| D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应 |
6.
化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是
| A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 |
| B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 |
| C．Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
| D．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
4.实验题- (共2题)
7.
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。
（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L-1 Fe3+和0.26 mol•L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19；KspFe(OH)3]=4×10-38}
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。
（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L-1 Fe3+和0.26 mol•L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19；KspFe(OH)3]=4×10-38}
8.
某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____________________。
（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________________________。
（3）导管A的作用是_______________________________。
（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：____
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为__________________________。
②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____________________。
（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________________________。
（3）导管A的作用是_______________________________。
（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：____
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为__________________________。
②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0