已知: 

冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
 
(1) A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO₃ 溶液反应生成2.24LCO₂ (标准状况)，A 的分子式为_________。
(2) 写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3) B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C 的反应方程式:_______。
(4) C+E→F 的反应类型为___________。
(5) 写出A和F的结构简式: A______；F_______
(6) D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂: a. _______b. _______。

某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是

A．X 的分子式为C16H11O4	B．既能发生酯化反应，又能发生水解反应
C．X 分子中3 个六元环可能处于同一平面	D．X 分子中有3 种不同的官能团

下列有关说法错误的是

A．SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸

B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

A．用萃取分液的方法除去酒精中的水

B．由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl

C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质

硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。
A.Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑ B.Fe₂O₃+5H⁺===2Fe³⁺+3H₂O
C.2Fe³⁺+S^2-==2Fe²⁺+S↓ D.2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺
(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。
I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe²⁺。为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO₄溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO₄的质量分数为____________。