化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:

已知:RCOOH RCOCl
请回答下列问题:
（1）A的同分异构体名称是_______。
（2） B→C 的反应条件为_________，D→E的反应类型是________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。
（4）H 是一种高聚酯，D→H 的化学方程式为________________。
（5）下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。

A．在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应

B．1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH

C．D 的分子中只有一个手性碳原子

D．与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种

（6）符合下列要求的F 的同分异构体共有______种
①苯环上有三个取代基  ②能发生银镜反应  ③1mol 物质能与2mo1Na₂CO₃反应
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式__________(任写一种)
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。___________

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。
回答下列问题:
（1）UF₄用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO₂+5NH₄HF₂ 2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+ 4H₂O ↑
HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有__ (填选项字母)。

A．氢键

B．配位键

C．共价键

D．离子键 E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O ↑
①写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质中与CO₃^2- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm,C原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示，不必化简)。

索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装: 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。
③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题:
（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。
a. 空气冷凝管   b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c:P₂O₅ d.浓硫酸
②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。
②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。
A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液
③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。
（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”) 

二硫化钼(MoS₂)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:
（1）钼酸铵的化学式为(NH₄)₂MoO₄，其中Mo的化合价为______。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl₃溶液氧化浸出，CuFeS₂杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
（3）加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，写出(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃沉淀的离子反应方程式_______________________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因:_______________________。
（5）MoO₃·H₂O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO₃·H₂O+xA=AxMoO₃·H₂O (某文献记载:式中0⁺为Li⁺、H⁺、K⁺、Na⁺等。A⁺的注入使得部分Mo⁶⁺还原为MO⁵⁺),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。
（6）已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8)钼酸钠晶体(NaMoO₄·2H₂0)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo0₄开始沉淀时，溶液中的c(MoO₄^2-)/c(SO₄^2-)____(結果保留2位有效数字)

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺。图二为利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

A．图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

B．图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L

C．用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极

D．用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种

B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

C．正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

D．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种

下列表述正确的是

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质

C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D．用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR₃型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C．YR6能在氧气中剧烈燃烧

D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X