应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素(H) 的路线如下:

己知:①DHP() 的保护和脱保护机理为
②R-C≡CNa+R₁Br→R-C≡C-R₁+NaBr
③R-C≡CNa+ R₁OH→R-C≡CH+R₁ONa
(1)A的化学名称为________。
(2)F-G的反应类型________；G-H 的反应类型________。
(3)F的结构简式为_________。
(4)写出C→E 的化学方程式________。
(5)DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)
①链状结构  ②能发生银镜反应  ③分子中只有一个甲基。
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3 :2:2: 1的所有分子结构简式:_______。
(6)写出用和CH₃C≡CNa 制备的合成路线(其它试剂任选) ____。

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO₂中Si原子采取____杂化。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm³ (列出计算式即可)。

某研究小组用工业废料(主要含MgCO₃、FeCO₃和Al₂O₃等)回收镁的工艺流程如下:

(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。
(2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______(填编号)。

A．CuO

B．Ca(OH)2

C．MgCO3

D．氨水

在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为________(已知:298K时，Ksp[Al(OH)₃]=3.0×10^-34，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。
(3)写出生成滤渣2的离子方程式____________。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO₄+C=2MgO+2SO₂↑+CO₂↑    MgSO₄+C=MgO+SO₂↑+CO↑  MgSO₄+3C=MgO+SO₂↑+3CO↑
为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba(OH)₂溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO₂、CO₂、CO体积比为_____(填最简整数比)。

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D．环已烷分子中所有原子在一个平面内

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

A．离子半径:b>d

B．沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

C．a与b、c、d、e均可形成共价化合物

D．e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是

	实验设计	现象	结论
A	石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	盐酸酸性强于碳酸
B	将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中	KMnO4溶液颜色褪去	SO2有还原性
C	将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄	H2O2氧化性强于Fe3+
D	用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部	pH试纸变蓝	NaClO溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用

B．漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水

C．碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料

D．为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；

已知:①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂  △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。
(3)装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_______。
(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊试液)。