以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)= 7.4×10^-14
（1）“碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为_________________________，气体A 的化学式为____________________。
（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是___________________________。
（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）滤液D中溶质的主要成分为_____________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_______（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________________________________________________。

Al-Ag₂O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是

A．负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B．负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C．当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4g

D．电池工作时，正极附近pH变小

2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．分子式为C21H28O2	B．能溶于水，属于芳香烃
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．苯环上的一氯取代物有3种

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

A．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C．X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

下列实验装置能完成相应实验目的的是

A．制取二氧化氮	B．制取氨
C．制取氯气	D．制取乙酸乙酯

下列说法不正确的是

A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜	B．铝热反应可用于焊接钢轨
C．液氯可以保存在钢瓶中	D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸

[化学一一选修5：有机化学基础]愈创木酚（化合物E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应用于医药、香料及染料的合成。其合成路线及某种应用如图（部分产物及条件已略去）：

已知：①R₁X+R₂ONa→R₁-O-R₂+NaX
②
③化合物F能发生水解反应，不能使FeCl₃显色
④化合物G可用于水果催熟
（1）C分子中含有的官能团名称为______________________________。
（2）由B生成C的反应类型为______________________________。
（3）D的结构简式为______________________________。
（4）由A 生成B 的化学方程式为______________________________。
（5）F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
（6）化合物M比F的相对分子质量小28，同时满足以下条件的M的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。①遇FeCl₃溶液显紫色  ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为___________（任写一种）。
（7）参照愈创木酚的合成路线格式，设计一条由化合物G为起始原料经三步合成化合物H的合成路线_____________________。（反应条件需全部标出）

[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_______________________________。
（4）某种分子式为Y₄Z₄W₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_____________________。
②合成XR的化学方程式为_____________________。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为______g/cm³。

醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂
③打开a，关闭b，保持通入N₂，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
（1）装置A的名称为_______________，导管c的作用是________________________。
（2）补充步骤②中的实验操作__________________________________。
（3）步骤②中Zn与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为____________________________________。
（4）步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N₂的目的是______________________。
（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为___________________________________。
（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr²⁺时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr³⁺浓度为__________mol/L。已知：K_sp[Cr(OH)₃] =6.3×10^-31