1.推断题- (共1题)
1.
【化学一选修5: 有机化学基础】化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:
已知:①CH2==CH-CH3
CH2==CH-CH2-Br ②
请回答下列问题:
(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。
(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子
。______
(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。
a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团
(6)请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________。
已知:①CH2==CH-CH3
CH2==CH-CH2-Br ②请回答下列问题:
(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。
(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子
。______(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。
a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团
(6)请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________。
2.综合题- (共3题)
2.
【化学一选修3: 物质结构与性质】
(1)CH3COONH2分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
(2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，
的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。
(3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(
,
,
)；Si原子的分数坐标(0,0,
)和((,,
)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)
(1)CH3COONH2分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
(2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。
| | N2H4 | NH3 |
| 熔点/℃ | 2 | -77.8 |
| 沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，
的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。(3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。
(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(
,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)
3.
某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO="=2NaCl" + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ="=4Ag↓+" N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。
(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3与氨水不反应)，还因为___________________。
(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO="=2NaCl" + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ="=4Ag↓+" N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。
(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3与氨水不反应)，还因为___________________。
(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
4.
硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2)步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2)步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。
3.单选题- (共6题)
5.
通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．O2-向正极移动 |
| B．负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2 |
| C．O2的电极反应产物是H2O |
| D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2 |
6.
下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是
| A．组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 |
| B．某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物 |
C． 中反应①②分别是取代反应、加成反应 |
| D．1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键 |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
| Z | X |
| | Y |
| A．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高 |
| B．Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 |
| C．四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M |
| D．含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应 |
8.
为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是
| A．开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 |
| B．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 |
| C．完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
| D．在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下 |
9.
科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是
| A．上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度 |
| B．上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 |
| C．从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 |
| D．通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0