Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

（1）若A是一种金属，则A是________，试写出由A→B 的离子方程式_________________________
（2）若A是一种非金属，则A是________，
试写出由B→C 的离子方程式_______________________
Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式________________________________________
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃烧所得产物的电子式______________
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式______________
（5）该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________

下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

 
（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；
（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；
（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是（   ）

A．甲可能是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是  （　　）

A．单核简单离子半径大小为：②＜③

B．①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C．②、③形成的化合物是两性物质

D．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是
A. B A D C E    B. E C D A B
C. B A E D C    D. C D E B A

俄罗斯科学家用和两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，下列有关和的说法正确的是 （　　）

A．互为同位素	B．原子质量几乎相等
C．中子数相等	D．在周期表中处于相邻位置

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（   ）

A．CaH2和 Na2S	B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和CaO	D．HCl 和NaOH

下列变化过程中，只破坏共价键的是  （　　）

A．氯化氢溶解于水	B．冰变水
C．氯化钠受热熔化	D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

宋代《开宝本草》中记载了KNO₃的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是  （　　）

A．蒸馏

B．蒸发

C．结晶

D．溶解

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反
应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最
大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是  （　　）

A．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

B．恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol

C．反应过程中转移电子的物质的量为mol

D．参加反应硝酸的物质的量为()mol

某实验小组对含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L−1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=40

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g

用右图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是  （　　）

A．品红溶液的作用是验证SO2的漂白性

B．试管②中盛放的试剂可以是NaOH 溶液或Na2SO3 溶液

C．停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色

D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：
① 2NO+Na₂O₂2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂2NaNO₃。
② NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃⁻。
（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。
（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。
（4）装置E的作用是_______________。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是__________________________________。
（6）写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式_______________________________________。