全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO^2＋（蓝色）＋H₂O＋V^3＋（紫色）VO₂^＋（黄色）＋V^2＋（绿色）＋2H^＋。下列说法正确的是(   )

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 ="==" BO2- + 6H2O

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

 
下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

下列说法正确的是（   ）

A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

下列说法中正确的是(　　)

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2SO3	Na2SiO3溶	非金属性：S>Si
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- ="=" Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
已知：a. CaO(s)+CO₂(g) =CaCO₃(s)     ΔH=-178.3kJ·mol^-1
b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)    ΔH=-2762.2kJ·mol^-1
c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)   ΔH=-2314.8kJ·mol^-1
写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：____________________________。
②方法2：用氢氧化钠溶液将SO₂转化为NaHSO₃，再氧化为 Na₂SO₄。实验测得NaHSO₃溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H₂S，反应为COS(g) +H₂(g)H₂S (g)+CO(g)  ΔH>0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(g) COS(g)+H₂(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为
。
①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
		973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)	K1	1.50	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)	K2	2.40	1.67
③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

 
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在973K时，K₃=_________。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度
Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法：
用如图所示装置处理含CN^－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO^－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO^－将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H₂O₂氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂，置于UV工艺装置中，
光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)₆]^3－+4OH^－===4[Fe(CN)₆]^4－+O₂↑+2H₂O，[Fe(CN)₆]^4－更稳定；
②[Fe(CN)₆]^3－转化为CN^－容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
【问题设计】
①请写出HCN的电子式________________。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。
   
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
（2）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：________g·L^－1。
（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。